Question

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應(yīng)達(dá)到平衡
• B、達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4
• C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2V_正（Y）=3 V_逆（Z）
• D、達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡；
B、根據(jù)三行式，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式求解；
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V_正（Y）=2 V_逆（Z）；
D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動．

解答： 解：A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯誤；
B、設(shè)起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，則
       X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）
初起量：1      1        0
變化量：0.25   0.5      0.75
狀態(tài)1：0.75    0.5      0.75
Qc=

0.753

0.75×0．52

=

9

4

，所以平衡常數(shù)K值為9/4，故B正確；
C、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率3V_正（Y）=2 V_逆（Z），而不是2V_正（Y）=3 V_逆（Z），故C錯誤；
D、到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，化學(xué)平衡的移動，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，題目難度中等．