20．下列敘述正確的是（　�。�
        A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
        B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
        C．地球上大量的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
        D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒(méi)有
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        分析 解：A、提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾；
        B、同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因；
        C、地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中；
        D、從分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑大小分析；
        解答 解：A、1803年道爾頓模型 原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球；1904年湯姆生（J．J．Thompson）模型 原子是一個(gè)帶正電荷的球，電子鑲嵌在里面，原子好似一塊“葡萄干布丁”；1911年盧瑟福提出行星模型：原子的大部分體積是空的，電子按照一定軌道圍繞著一個(gè)帶正電荷的很小的原子核運(yùn)轉(zhuǎn)；1913年玻爾模型電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍，而是在固定的層面上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)電子從一個(gè)層面躍遷到另一個(gè)層面時(shí)，原子便吸收或釋放能量，故提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾故A錯(cuò)誤；
        B、對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同，故B錯(cuò)誤；
        C、地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱，故C正確； 
        D、膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，故D錯(cuò)誤；
        故選C．
        點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活中的化學(xué)知識(shí)分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        10．下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
        A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        11．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，H+濃度減小，可加入（　　）
        A．Na2SO3固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，表述正確的是（　　）
        A．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量
        B．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
        C．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
        D．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        15．已知微粒的氧化性強(qiáng)弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
        A．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
        B．碘化亞鐵溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
        C．硫化鈉溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
        D．硫化鈉溶液加入少量氯化鐵溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        5．用方程式解釋下列相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是（　�。�
        A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
        B．測(cè)得0.1 mol/L氨水中c（OH-）為10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
        C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2出現(xiàn)白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
        D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        12．下列敘述中正確的是（　�。�
        A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子數(shù)為37B．H2O與D2O互稱同素異形體
        C．NH3的電子式為 D．1H與D互稱同位素
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			
        

						
        9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠2中氫元素的化合價(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　�。�
        A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
        C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
        

						
        14．生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氫氧化鋁的電離方程式為：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．
        

			
        

			
        
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