Question

5．用方程式解釋下列相應(yīng)的實驗事實正確的是（　　）

• A． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 測得0.1 mol/L氨水中c（OH^-）為10^-3 mol•L^-1：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
• C． 在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂出現(xiàn)白色沉淀：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．石灰水過量生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．測得0.1 mol/L氨水中c（OH^-）為10^-3 mol•L^-1，是因為一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離：NH₃•H₂O$\stackrel{．}{?}$?NH₄⁺+OH^-，故B正確；
C．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液與過量石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對離子反應(yīng)的影響，選項CD為易錯選項．