【題目】下列屬于組成生物體的微量元素的是

A. N B. B C. Mg D. Ca

【答案】B

【解析】試題分析：N、Mg、Ca均為大量元素，A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤；B屬于微量元素，B項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．它們的分子數(shù)目之比是4:5

B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2:3

C．它們的物質(zhì)的量之比為5:4

D．它們的密度之比為5:4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等。某興趣小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：

【資料卡片】：

I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞變_______________；

（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：_________________；

（3）生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)及干燥均需在低溫度下進(jìn)行，原因是________________；

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，加入較多無(wú)水乙醇后，過(guò)碳酸鈉晶體大量析出，此無(wú)水乙醇的作用可能是_________________；

（5）操作A的名稱是______________，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和_____________；

（6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少量___________，不再有氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾，將所得濾液再進(jìn)行______________（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。為獲取無(wú)水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選__________（填序號(hào)）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

II、純度測(cè)定：興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟如下：

① 連接儀器并檢查好氣密性

② 將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；

③ 連接儀器，打開(kāi)滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；

④ 待裝置A中_____________時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；

⑤ 冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；

⑥ 根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：④ __________；

（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：_____________；

（9）量筒中，加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：______________；

（10）實(shí)驗(yàn)中，______________，則開(kāi)始收集氣體；

A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí)

B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)

C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)

（11）量筒的局部示意見(jiàn)圖2，平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿____________視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行。圖中________視線（選填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大。

（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3·3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]

（13）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，理由是_________________（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的

D．強(qiáng)酸溶液的酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)按要求回答：

（1）C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中

①屬于空氣主要成分它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；

②常用于自來(lái)水消毒的是實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式_____________________。

（2）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：

①其中屬于酸性氧化物的是______________，能形成酸雨的是_____________。

②光導(dǎo)纖維的主要成分與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）在濃（稀）硝酸、濃（稀）硫酸中：

①常溫下能使Fe、Al鈍化的是_________。

②見(jiàn)光易分解的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________。

（4）在H2O2、NH3、HCl中：

①被稱作綠色氧化劑，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②可用于制氮肥、純堿，加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

(1)試劑X是 ，固體C的成份是

(2)步驟I，II，III均需要進(jìn)行的操作是

(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過(guò)程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)②銅與濃硫酸的反應(yīng)③銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 不同生物的細(xì)胞膜上都有C、H、O、N、P五種元素

B. 蛋白質(zhì)中的硫元素存在于氨基酸的R基上

C. 脫氧核苷酸和核糖核苷酸的組成差異不只是五碳糖不同

D. 多糖、乳糖和核酸等高分子化合物均是由單體組成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生資源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol

①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________。

②在上述制備甲醛時(shí)，常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過(guò)量的氧氣，其目的是_________________。

（2）工業(yè)上可用如下方法合成甲醛，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

C=O

O-H

鍵能/kJ/mol

348

413

436

358

x

463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①如圖中曲線a到曲線b的措施是_______________。

②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ/mol，則x=___________。

（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO42-

c/mol/L

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____________。

（4）電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣（H2+CO），較高溫度下（70-1000℃），在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-，O2-穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由右圖可知A為直流電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：____________。

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