15．用化學(xué)方法區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮的試劑是（　�。�
A．淀粉碘化鉀試紙B．氯氣C．氧氣D．蒸餾水

分析 溴蒸汽和二氧化氮均具有氧化性，但溴水為橙色，二氧化氮與水反應(yīng)后溶液為無(wú)色，以此來(lái)解答．

解答 解：A．二者均使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故A不選；
B．二者均與氯氣不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．二者均與氧氣不反應(yīng)，不能鑒別，故C不選；
D．溴水為橙色，二氧化氮與水反應(yīng)后溶液為無(wú)色，現(xiàn)象不同可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只能含離子鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D．離子鍵只存在于離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
A．.所有銨鹽都溶于水
B．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用肥效更好
C．.銨鹽受熱分解都會(huì)產(chǎn)生氨氣
D．．銨鹽都能與堿反應(yīng)，都不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫(xiě)一個(gè)）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色．F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色．圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去．

（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：NH4Cl．
（2）寫(xiě)出F的電子式：．
（3）寫(xiě)出D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O．
（4）寫(xiě)出電解B溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
B．凡是分子中有-OH的化合物都是醇
C．苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
D．C6H5-OH與C6H5-CH2OH互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．葡萄糖的分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．蔗糖的分子式是C12H22O11，由于它的一個(gè)分子能水解成兩個(gè)單糖分子，所以屬于二糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）-4，寫(xiě)出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫(xiě)出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為，寫(xiě)出生成NaBH4的化學(xué)方程式．
③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫(xiě)出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖是用KMnO4制取氧氣的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制取氣體前首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）儀器A的名稱(chēng)是酒精燈；B是鐵架臺(tái)．
（3）這種收集氣體的方法叫排水法．

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