【題目】A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，B含有的官能團(tuán)是___。

（2）①的反應(yīng)類型是___，⑦的反應(yīng)類型是___。

（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___、___。

（4）異戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫其中一個(gè)即可)___。

【答案】乙炔 碳碳雙鍵和酯基 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) CH3CH2CH2CHO 11 CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3

【解析】

由分子式可知A為HC≡CH，與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHOOCCH3，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，水解生成C為，由聚乙烯醇縮丁醛可知D為CH3CH2CH2CHO，HC≡CH與丙酮在KOH條件下反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氧化鋁的作用下生成異戊二烯，異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，以此解答。

(1)由以上分析可知A為乙炔，B為CH2=CHOOCCH3，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基，故答案為：乙炔；碳碳雙鍵和酯基；

(2)A為HC≡CH，與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHOOCCH3，在氧化鋁的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

(3)C為，D為CH3CH2CH2CHO，故答案為：；CH3CH2CH2CHO；
(4)異戊二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-CH=CH2，分子中含有2個(gè)C=C鍵，與C=C鍵直接相連的原子在同一個(gè)平面上，甲基有1個(gè)H原子與C=C鍵也可能在同一個(gè)平面上，則共有11個(gè)原子共平面，如圖所示：，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：11；；

(5)與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體應(yīng)含有C≡C鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3等，故答案為：CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

①NaNa2O NaOH

②NH3NONO2

③NaI I2(aq) FeI3

④Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

⑤AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。

（1）下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式：______________。

②A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應(yīng)生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至V2段反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800℃時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)

CO

H2O

CO2

H2

濃度/molL-1

0.002

0.003

0.0025

0.0025

A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)

B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低

C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀土元素（鈰等金屬）是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國(guó)著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級(jí)萃取理論，被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”。

（1）完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：______Ce3+______H2O2+______H2O→______Ce（OH）4↓+____________。

（2）氧的原子核外共有______個(gè)電子亞層，H2O 的空間構(gòu)型為______；

（3）若反應(yīng)中有 52g Ce（OH）4 生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______；

（4）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱______；

（5）取上述反應(yīng)得到的 Ce（OH）4 樣品 0.500g，加硫酸溶解后，用 0.100molL-1 FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為 Ce3+），消耗 20.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中 Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。

（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

結(jié)論分析

探究一

將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，

①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化。

②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。

證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4

探究二

將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3

（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液。

①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(1片0.5克)濁液濾液配成1L待測(cè)液

步驟③濁液脫色后進(jìn)行___(填標(biāo)號(hào))操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是___。

④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖。

⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

方法二：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：___。

⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是 ___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案