Question

【題目】鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見(jiàn)補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化)。

（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：

實(shí)驗(yàn)探究	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	結(jié)論分析
探究一	將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份， ①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無(wú)明顯變化。 ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加___溶液，變成血紅色。	證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二	將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無(wú)明顯變化，再滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。	證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3

（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液。

①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(1片0.5克)濁液濾液配成1L待測(cè)液

步驟③濁液脫色后進(jìn)行___(填標(biāo)號(hào))操作才能得到溶液。

A. B.

C. D.

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是___，你的方案是___。

③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是___，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生，目的是___。

④寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度

方法一：用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線(xiàn)如圖。

⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL0.2molL-1苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___。

方法二：KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱(chēng)取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2molL-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。

⑥KMnO4溶液置于___式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：___。

⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是 ___。

Answer 1

【答案】KSCN溶液 A 因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過(guò)程中易被氧化 加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱 將Fe2+完全氧化成Fe3+ 除去過(guò)量的H2O2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 12% 酸 淺綠色變成淺黃色 維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化

【解析】

(1)②H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液；

(2)①補(bǔ)血?jiǎng)┤芙獾玫綕嵋哼^(guò)濾后可得濾液；

②亞鐵離子具有還原性，硫酸亞鐵在加熱過(guò)程中易被氧化；

③步驟④中加入足量的H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

④亞鐵離子酸性溶液中鋇過(guò)氧化氫氧化生成鐵離子；

(3)⑤根據(jù)吸光度計(jì)算硫酸亞鐵的濃度，將樣品10ml稀釋至60ml，可得原溶液硫酸亞鐵的濃度，進(jìn)一步可計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑥錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管盛放，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由淺綠色溶液變?yōu)辄S色溶液；

⑦維生素C有還原性，可將鐵離子還原成亞鐵離子。

(1)②證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4，將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中取上清液2份，加入氯化鋇溶液生成不溶于鹽酸的白色沉淀證明含硫酸根離子，另一份加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，加入過(guò)氧化氫，滴入KSCN溶液會(huì)變紅色證明原溶液中為亞鐵離子；

(2)①補(bǔ)血?jiǎng)?/span>(1片0.5克)溶解得到濁液脫色后過(guò)濾得到濾液，

②濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，因?yàn)閬嗚F離子具有還原性，硫酸亞鐵在加熱過(guò)程中易被氧化，在加熱蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱；

③步驟④中加入足量的H2O2溶液是為了氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，微熱并用玻璃棒攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生除去過(guò)量的H2O2；

④亞鐵離子酸性溶液中鋇過(guò)氧化氫氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)⑤吸光度為0.4，求得硫酸亞鐵的濃度為10mg/L，樣品10ml稀釋至60ml，所以原溶液硫酸亞鐵的濃度為60mg/L，0.5g樣品含有硫酸亞鐵60mg，進(jìn)一步計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12%；

⑥錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管盛放，應(yīng)用酸式滴定管盛放，終點(diǎn)的顏色變化是淺綠色溶液變化為黃色溶液；

⑦維生素C有還原性，能服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收。