已知熱化學(xué)方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正確的是（）

    A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③


考點：  熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．

解答：  解：當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；

已知熱化學(xué)方程式：

①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol

依據(jù)熱化學(xué)方程式計算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，需要吸熱2.44KJ；

所以②③正確；

故選D．

點評：  本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（）

①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

    A．             ①④                B． ①②③          C． ②③④   D． ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�

　  A． CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物          B． 屬于芳香族化合物

　  C．  屬于脂環(huán)化合物             D． 屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）；

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：

（1）ⅡA族元素的價電子數(shù)　　     （2）ⅦA族元素氫化物的沸點　　

（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點　　  （4）第三周期元素的最高正化合價　　

（5）IA族元素單質(zhì)熔點　　        （6）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣350kJ/mol，則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（）

    A．             5.4 kJ              B． 350 kJ          C． 3.5 kJ   D． 8.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣Q1，H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H2=﹣Q2，H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣Q3，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（）

    A．             0.4Q1+0.05Q2         B． 0.4Q1+0.1Q2      C． 0.4Q1+0.05Q3  D． 0.4Q1+0.1Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   ．

（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是   kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ 

②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑

③2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

    A．             ①②③              B． ①②④          C． ②③④   D． ②④

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