3．根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是（　　）
（1）Cl2+2KI=2KCl+I2；           
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，
（4）H2S+I2=S+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 反應(yīng)中Cl2做氧化劑，氧化KI得到氧化產(chǎn)物I2，氧化性：Cl2＞I2；
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2做氧化劑，氧化FeCl2得到氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反應(yīng)中FeCl3做氧化劑，氧化HI得到氧化產(chǎn)物I2，氧化性：FeCl3＞I2；
（4）H2S+I2=2HI+S反應(yīng)中I2做氧化劑，氧化H2S得到氧化產(chǎn)物S，氧化性：I2＞S；
則氧化性順序為：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，
故選B．

點評 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備．

裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水．G中試劑的作用是吸收反應(yīng)的尾氣氯氣，防止污染空氣．
用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：堿石灰．
（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：D、E之間的導(dǎo)管可能被堵塞而導(dǎo)致發(fā)生爆炸事故．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol-1     ②
（1）流程圖中氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到一種鈉鹽．寫出該鹽發(fā)生水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向0.1mol/L BaCl2溶液中加入一定量的AgNO3溶液和KBr溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3，則Ksp（AgBr）=5.4×10-13．[已知：Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應(yīng)2CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$C（s）+CO2（g）的△H=-172.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）上述操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②、⑤．
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（7）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率為100%；②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是元素周期表的一部分

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d64s2．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一條反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．推測該分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是NaH（寫化合物的化學(xué)式）．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的說法中正確的是（　　）
A．在利用重結(jié)晶的方法制備KNO3的過程中，可在漏斗中加入酒精來洗滌
B．在石油的分餾實驗中，冷凝管中冷水應(yīng)從上口進入，熱水從下口流出
C．粗鹽提純中，在溶解粗鹽時，應(yīng)用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解
D．在分液實驗中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應(yīng)分別從分液漏斗下端的活塞放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．乙烯是一種重要的化工原料．乙烯燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中吸收大量的熱
B．反應(yīng)前后原子個數(shù)不變
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．參加反應(yīng)的乙烯和氧氣的質(zhì)量比為9：24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024．
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
B．分液時，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

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