【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA

C. 常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA

D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

【答案】B

【解析】試題分析：A．1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為＝NA，B正確；C．常溫時(shí)，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．不能確定0.5mol·L—1硫酸鈉溶液的體積，則不能計(jì)算其中含有溶質(zhì)離子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0～ t1階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是 （ ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

A. 加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NA

B．23g NA與足量O2反應(yīng)，生成NA2O 和NA2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 NA

D．1 molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是_________（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能_________（填“失去”或“得到”）_________mol電子．

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A. ①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B. ②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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