8．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1下列判斷正確的是（　�。�
A．水煤氣反應(yīng)中，生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量
B．CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H=+131.4kJ•mol-1
C．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
D．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

分析 A、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ熱量；
B、題干反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，逆向是放熱反應(yīng)；
C、1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來回答；
D、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

解答 解：A、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，故A正確；
B、據(jù)題干熱化學(xué)方程式判斷CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.4 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣吸收的熱量為131.4 KJ，1體積氫氣物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱量變化的判斷，熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，能量守恒的分析判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO+Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2△H＜0

（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．
（2）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線．由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是對(duì)平衡體系降溫（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是b（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度     b．加了催化劑      c．通入O2      d．縮小容器體積
（3）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
①已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖象圖3正確的是AC
②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖4所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是CD（填序號(hào)）

A．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{i}_{A}}$ mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為1-$\frac{a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．采用如圖裝置和操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制溴苯并檢驗(yàn)HBrB．
制乙炔C．
檢查裝置氣密性D．    
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過計(jì)算確定x、y的值．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
則x=9；y=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．完成下列各題：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1；
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H2；
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3．
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3+5△H2-2△H1．
（2）向體積為10L的恒容密閉容器中通入3mol X，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+az（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度（即達(dá)到平衡狀態(tài)）．
①平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.24mol•L-1，則方程式中a=3；用Y表示的反應(yīng)速率為0.006mol•L-1•min-1．
②若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率如表所示：
容器反應(yīng)速率容器反應(yīng)速率
甲v（X）=3.5mol•L-1•min-1乙v（Y）=2 mol•L-1•min-1
丙v（Z）=4.5mol•L-1•min-1丁v（X）=0.075mol•L-1•s-1
若四個(gè)容器中僅反應(yīng)溫度不同，則反應(yīng)溫度最低的是丙（填序號(hào)）
（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．
①則陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自左向右移動(dòng)（填左、右）：
③假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（升高、降低或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是（　�。�
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時(shí)間變涼后，放在冷水中沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．過氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來
清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C 體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是A．
（2）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應(yīng)Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．寫出制造粗硅時(shí)的反應(yīng)方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因?yàn)镾iCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水條件．在干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負(fù)極相連B．a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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