7．某烴36g完全燃燒后，得3mol水和2.5mol二氧化碳試求：該有機物的化學式．

分析 某烴36g完全燃燒后，得3mol水和2.5mol二氧化碳，可得n（C）：n（H）=2.5mol：3mol×2=5：12，可計算實驗式，結合碳的成鍵特點判斷化學式，以此解答．

解答 解：某烴36g完全燃燒后，得3mol水和2.5mol二氧化碳，可得n（C）：n（H）=2.5mol：3mol×2=5：12，可得實驗式為C5H12，此時C原子共價鍵達到飽和，為飽和烴，所以分子式為C5H12，
答：有機物的化學式為C5H12．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意烷烴的實驗式與分子式的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　�。�
A．試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
B．欲檢驗溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe3+
C．若用已知濃度AgNO3溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在2L0.1mol•L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-物質(zhì)的量為0.1molB．Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．Ba2+物質(zhì)的量為0.1molD．Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁
C．原子最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�
D．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丙＜戊

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）下列說法中，不正確的是DEHIJ
A．天然氣和液化石油氣的主要成分都是烴
B．植物油、動物脂肪、乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)
C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
D．石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
E．甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面中
F．等物質(zhì)的量乙醇、乙酸分別與足量的鈉反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等
G．甲烷、乙烯的混合氣體v升與足量的氧氣點燃反應后恢復到原狀況（1.01×105Pa，120℃），氣體體積不變
H．乙醇可做為從碘水中萃取碘的萃取劑
I．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，充分燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O
J．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液．
（2）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有CD
A．乙烷   B．甲苯    C．氟苯    D．四氟乙烯
（3）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示．根據(jù)分析、判斷，正確的是B
A．OE段表示反應速度最快   B．EF段表示反應速度最快  
C．FG段表示反應速度減慢   D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣100.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．完全燃燒15.2g有機物A，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4g，剩余氣體再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g，該有機物的蒸氣密度是氫氣的38倍．A在酸性高錳酸鉀溶液的作用下，最終變成B，1molB與碳酸氫鈉溶液反應生成2mol氣體，A的核磁共振氫譜中顯示有三個峰，且面積之比為2：1：1．
（1）求該有機物的分子式；
（2）寫出A結構簡式；
（3）寫出A與B生成高分子化合物的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．373K時，N2O4（g）?2NO2（g）平衡體系的建立過程中各物質(zhì)濃度與時間的關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．反應達到a點時，正反應速率大于逆反應速率
B．反應達到b時，表示反應達到平衡
C．反應達到b點時，NO2和 N2O4二者濃度相等
D．反應達到d點時，N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組探究工業(yè)上廢渣（主要成分為Cu2S和Fe2O3）的綜合利用，過程如下：

（1）該小組同學設計如圖1裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含有硫元素．
①在實驗室中，圖2裝置可以作為裝置A的是ac．
②證明廢渣中含有硫元素的實驗現(xiàn)象是裝置E中品紅溶液褪色．
③裝置F中生成白色沉淀的離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（2）某同學將上述實驗中灼燒后的固體A進行如下操作：

①固體B的成分是Fe、Cu（填化學式）．
②由溶液B得到綠礬的過程中應該進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取30.0g樣品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數(shù)據(jù)如表所示．
滴定次數(shù)1234
消耗酸性KMnO4溶液的體積/mL19.1020.0219.9820.00
Ⅰ．第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填字母）．
a．量取綠礬溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數(shù)
d．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
Ⅱ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%．

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