下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是：

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣

的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱

量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋

H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1，I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2，

則ΔH1>ΔH2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(紅色溶液) H＋(溶液)＋ In－(黃色溶液)

濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液： ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，⑦AlCl3溶液其中能使指示劑顯紅色的是

A．②⑤⑥ B．①④ ⑤ C．①④⑦ D．① ④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(   )

A．通過澄清的石灰水  B．通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式                  。

（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是        （填字母序號）。

A. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B. 在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D. 將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為                                        。

（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ I2 ＋2KI

在上式上用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入        （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是：

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中氣體的壓強不再發(fā)生變化     

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成n mol X

A．①②                        B．①④           

C．②③                    D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


  下列常數(shù)表達式不正確的是：

A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為

B．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達式為

C．溶度積常數(shù)表達式為

D.  SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物：①HCl   ②NaOH  ③CH3COOH  ④NH3·H2O ⑤CH3COONa  ⑥NH4Cl  ⑦C2H5OH    ⑧SO2

（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有      （填序號）。

（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=               ；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =           。

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                   。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①由圖中信息可知HA為_______酸

（填“強”或“弱”）。

②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先      后     （填“增大”、“減小”或“不變”）

③K點對應(yīng)的溶液中， c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

（5）在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)

=            。

（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）

（6）25℃時，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb = 2×10－5 mol·L－1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（    ）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．反應(yīng)②通入的過量Y是CO2氣體

D．圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述正確的是（   ）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

C．將少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低

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