Question

15．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物Z₃W₄具有磁性，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的電子式為；U元素在周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、W的氫化物沸點較低的是CH₄（寫化學式）；比較V、W的氫化物的穩(wěn)定性NH₃＜H₂O（寫化學式）．
（4）YW₂氣體通入過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z的單質(zhì)在W中燃燒生成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z的單質(zhì)在W中燃燒生成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，U原子序數(shù)小于O元素，應為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應為Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，V的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則V為N元素．
（1）V的單質(zhì)為N₂，結(jié)構(gòu)式為N≡N，XW為MgO，為離子化合物，電子式為，U為碳元素，元素在周期表中的位置是：第二周期IVA族，
故答案為：N≡N；；第二周期IVA族；
（2）U為C元素，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨和C₆₀等，分別屬于原子晶體、混合晶體、分子晶體，
故答案為：①③；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，常溫下水為液態(tài)，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點最高，NH₃含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，故甲烷沸點最低，由于非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O，
故答案為：CH₄；NH₃＜H₂O；
（4）SO₂通入過量的NaOH溶液，反應離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是正確推斷元素，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．