10．0.5molNa2CO3中（　�。�
A．含3.01×1023個CO32-B．該Na2CO3的質(zhì)量為106g
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量．

解答 解：A．N（CO32-）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故A正確；
B．m（Na2CO3）=0.5mol×106g/mol=53g，故B錯誤；
C．由化學式可知含1molNa+，故C錯誤；
D．由化學式可知含1.5mol氧原子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式的運用以及物質(zhì)的構(gòu)成，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
C．甲基的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為（　�。�
A．加入過量Na2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B．加入過量K2SO4溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量鹽酸
D．加入過量K2CO3溶液、過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下操作或?qū)嶒炑b置不能用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol•L-l FeCl3溶液，0.1mol•L-l FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色_．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應(yīng)　
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應(yīng)　
③增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多　
④有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大　
⑤化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程　
⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大化學反應(yīng)速率．
A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)δ（分數(shù)分布）也可能發(fā)生變化．圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線．用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．從圖1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常數(shù)為10-1.7
C．從a點到b點的反應(yīng)為H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑
D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是：（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+KBr+H2O
C．2 CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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