Question

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．a(chǎn)-d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a(chǎn)-d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c（H+）與d處溶液的c（OH-）相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確．
B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí)，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力是先減小后增大，故B錯(cuò)誤．
C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液混合前硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時(shí)，兩種溶液恰好反應(yīng)，所以硫酸的體積為20mL，b點(diǎn)時(shí)，氫離子的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.01L

=

1

15

mol/L；d點(diǎn)時(shí)氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.03L

=

1

25

mol/L，所以兩處的物質(zhì)的量濃度不同，故C錯(cuò)誤．
D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選A．