Question

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

A．a-d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a-d溶液的導電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c（H⁺）與d處溶液的c（OH^-）相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量導致溶液成為氫氧化鋇溶液．．

解答：解：A、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的PH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的PH＞7，故A正確．
B、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，故B錯誤．
C、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液混合前硫酸的物質的量濃度和氫氧化鋇的物質的量濃度相同，根據圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時，兩種溶液恰好反應，所以硫酸的體積為20mL，b點時，氫離子的物質的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.01L

=

1

15

mol/L；d點時氫氧根離子的物質的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.03L

=

1

25

mol/L，所以兩處的物質的量濃度不同，故C錯誤．
D、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導致溶液呈堿性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題以硫酸和氫氧化鋇的反應為載體考查了酸堿中和反應過程中溶液導電能力變化、酸堿性的變化等知識點，難度不大，注意導電能力與溶液中離子的濃度有關，與溶液的PH值無關．