Question

【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學式：_________、_________、_________。

（2）寫出含B元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式：_____________。

（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（4）用電子式表示化合物C2B的形成過程：__________________。

Answer 1

【答案】SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案) HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑

【解析】

位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，則A為H元素；B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B、D位于同一主族，則D為S元素；C的原子半徑在同周期中最大，則C為Na元素。綜上可知，A、B、C、D分別是H、O、Na、S。

（1）SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。

（2）符合條件的化合物的最簡式應(yīng)該含有最多的氧原子，而另一種元素的相對原子質(zhì)量越小、原子個數(shù)越少越好，H就滿足這個條件，綜合考慮可知，含氧元素質(zhì)量分數(shù)最高的化合物應(yīng)該是H2O2，電子式為。

（3）分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物應(yīng)該是NaHSO3和NaHSO4，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，反應(yīng)的離子方程式為HS O3-＋H＋=H2O＋SO2↑。

（4）根據(jù)上述分析，化合物C2B為Na2O，是離子鍵形成的離子化合物，則用電子式表示化合物Na2O的形成過程是。