短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是(　　)

 [ ]

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)C＋CO2===2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2===2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大　　B．同時(shí)減小      C．v1增大，v2減小      D．v1減小，v2增大

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恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開始時(shí)放入1mol N2和3 molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開始時(shí)無NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開始時(shí)放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量_____（選填一個(gè)編號）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑

方法Ⅲ

用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。

（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=akJ·mol—1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=bkJ·mol—1；

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)  △H=ckJ·mol—1.

方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備

納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)

式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為            。

（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應(yīng)溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，       （填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O。

（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

  ⊿H >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝                            ；實(shí)驗(yàn)溫度T1         T2（填“>”、“<”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①          實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃、1.01×105 Pa時(shí)，下列哪個(gè)反應(yīng)放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱 (　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反

應(yīng)，下列說法正確的是(　　)

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣        B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣            D．無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等

B．

鹽酸放出的H2多

　

C．

二者放出的H2一樣多

D．

醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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