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在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是（　　）

	A．	開始反應時，二者的速率相等	B．	鹽酸放出的H2多
	C．	二者放出的H2一樣多	D．	醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，由于醋酸是弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度．
解答：	解：A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以開始反應時，醋酸的速率比鹽酸小，故A錯誤； B、C、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，二者的物質(zhì)的量相同，所以二者放出的H2一樣多，故B錯誤，C正確； D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，二者的物質(zhì)的量相同，所以消耗的Zn的質(zhì)量相同，故D錯誤；故選C．
點評：	本題考查了弱酸和強酸與金屬的反應，側重于對弱酸的電離的特點的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氧氣的反應為 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 ↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（）

A．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌

C．溶解、過濾、洗滌、干燥 D．溶解、洗滌、過濾、加熱

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（）

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
	B．	含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
	C．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2，則△H1＞△H2