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【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵

【答案】C

【解析】非金屬原子間可以形成共價(jià)鍵，也可能形成離子鍵(如氯化銨)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，故非金屬原子間可能形成離子化合物(如氯化銨)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中可能有共價(jià)鍵，如過氧化鈉，C項(xiàng)正確；共價(jià)化合物中不可能有離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請(qǐng)回答以下問題：

（1）A是________，H是________。（填化學(xué)式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。

（3）F分子所含共價(jià)鍵類型是________；寫出B的電子式_________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________；寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以A（C2H2）為原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題：

（1）A的電子式是_________；已知C是反式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（2）⑥的反應(yīng)類型是_________，⑧的反應(yīng)類型是__________。

（3）F含有的官能團(tuán)的名稱是________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________。

（5）肉桂酸（）的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，且能夠NaHCO3反應(yīng)的共有_____種（不考慮順反異構(gòu)）。與D互為同分異構(gòu)體，且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2：3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備2，5-二甲基吡咯（）的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）若B是淡黃色固體，反應(yīng)②③均用到同一種液態(tài)氫化物。D物質(zhì)常用于食品工業(yè)。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。

（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A，反應(yīng)②⑤均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_________________________________________________________。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

(1)步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

A．堿性 B．穩(wěn)定性 C．氧化性 D．還原性

(2)用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應(yīng)式：_____________________。步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為________________。工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(4)二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑。下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案；

實(shí)驗(yàn)	20.0 mL雙氧水溶液濃度	粉狀MnO2	溫度	待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ	5%	2.0 g	20℃
Ⅱ	5%	1.0 g	20℃
Ⅲ	10%	1.0 g	20℃
Ⅳ	ω	2.0 g	30℃