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【題目】下列有關KOH的說法錯誤的是

A. 是離子化合物 B. 含有共價鍵

C. 溶于水后離子鍵會斷裂 D. OH-的電子數(shù)、質子數(shù)均為10

【答案】D

【解析】A. KOH是強堿，屬于離子化合物，故A正確；B. KOH中含有氫氧根離子，其中含有共價鍵，故B正確；C. KOH溶于水發(fā)生電離生成鉀離子和氫氧根離子，離子鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D. OH-的電子數(shù)為10，質子數(shù)為9，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價鍵

D. 共價化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖1所示，下列說法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B．該反應的Q＞0，所以T1、T2、T3對應的平衡常數(shù)：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時 υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時，反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實，pH偏低將會導致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進行電解，產物為N2。請寫出陰極的電極反應式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白

族周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O

一

A

二

B

C

三

D

E

F

G

H

I

四

K

J

(1)這11種元素中化學性質最不活潑的是___，金屬性最強的是____．(寫元素符號)

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質氧化性最強的元素是____．(寫元素符號)

(3)J的簡單離子的結構示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價氧化物對應水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫化學式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫化學式)

(6)C和D的單質在點燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價)化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是

A. 容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態(tài)

C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率

D. 達到平衡狀態(tài)時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石能源的脫硫處理是環(huán)保熱點問題。

用臭氧處理燃煤煙氣脫硫的主要反應如下： ，向1L反應裝置充入和，經過相同反應時間t后剩余的物質的量與溫度關系如圖所示：

已知臭氧會轉化成氧氣：，在上述反應條件下臭氧分解率與溫度關系如下：

溫度

50

100

150

200

250

300

分解率

0

0

0

4

20

81

關于脫硫的主要反應，下列說法錯誤的是______________。

時，縮小反應裝置的體積可以提高相同時間t內的轉化率

點該反應處于平衡狀態(tài)

溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越小

隨溫度的升高，正反應速率變大，逆反應速率減小

以后隨著溫度升高，的物質的量增多的原因可能是______________________。

已知時的平衡常數(shù)，求該溫度下反應的平衡常數(shù)__________。

其他條件不變，經過相同反應時間，在圖中畫出剩余的物質的量在點溫度范圍內的關系趨勢圖____________。

煙氣脫硫后續(xù)還需用堿液吸收形成，溶液pH為之間時在電解池陰極上被還原成連二硫酸根，寫出該電極反應式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（　）。

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是重要的營養(yǎng)物質，在人體內發(fā)生的主要化學反應是(　　)

A. 加成反應 B. 聚合反應 C. 水解反應 D. 氧化反應

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