由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．問(wèn)：
（1）負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
（2）正極的電極反應(yīng)為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．
分析：（1）原電池中較活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（2）原電池正極上，是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得電子的過(guò)程；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)確定氣體的量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系．
解答：解：（1）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，金屬鋅做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，
故答案為：鋅；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，正極上是電解質(zhì)中的氫離子得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，
故答案為：2H++2e-═H2↑；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑，當(dāng)產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.15mol的氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，
故答案為：0.3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市八一中學(xué)高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。
①負(fù)極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為                                 ；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是         （填“鋅”或“銅”），發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                  ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子                mol。

 

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