15．如表對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋（　　）
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵
CH2O的穩(wěn)定性大于H2SH2O分子間有氫鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子；
B．CO2分子是直線型；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
D．從HF分子中含有氫鍵角度分析．

解答 解：A．氮原子2p能級(jí)半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．理論解釋不對(duì)，CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子是直線型，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：O大于S，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S，與分子間是否含有氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．理論解釋不對(duì)，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，難度不大，注意CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO2分子極性鍵形成的直線型分子，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  ，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其生成物可用    來表示
C．能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)較子半徑最小的是（　�。�
A．煙B．霧C．食用油滴入水中D．KNO3溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法（HCHO）測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.04%（保留兩位小數(shù)）（N的相對(duì)原子質(zhì)量為14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會(huì)造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）．
A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國政府規(guī)定，缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘．關(guān)于“碘鹽”敘述中不正確的是（　�。�
A．“碘鹽”宜密封保存
B．“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C．使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒
D．食用加碘鹽，以確保人體對(duì)碘的攝入量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．準(zhǔn)確稱取12g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑?br />（1）HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．
（2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是5.7mL，鋁土礦中各成分：Al2O3質(zhì)量為10.2 g，SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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