在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)①各氣體物質的物質的量濃度②氣體的總物質的量③混合氣體的壓強④混合氣體的密度

A．只有①② B．只有①④ C．只有①③④ D．①②③④

 

B

【解析】

試題分析：①若各氣體物質的物質的量濃度不變，則反應達到平衡狀態(tài)，正確；②發(fā)生是反應前后氣體體積相等的反應，則無論反應是否達到平衡，氣體的總物質的量都不變，因此不能作為判斷反應達到平衡的標志，錯誤；③若發(fā)生是在容積不變的容器中進行的反應前后氣體體積相等的反應，則無論反應是否達到平衡，氣體的總物質的量都不變，壓強也不變，因此不能作為判斷反應達到平衡的標志，錯誤；④由于反應前后氣體的質量會發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度，則反應達到平衡狀態(tài)，正確。

考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y與Z的原子最外層電子數(shù)之比為2：1．下列說法不正確的是

A．X與Y只能形成兩種化臺物

B．簡單離子的半徑大小：Y<X

C．X、Y、Z三種元素形成的化合物中既存在共價鍵又存在離子鍵

D．Z形成的簡單離子是其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小的

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

(4分) 甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個或一個以上的官能團，通過下列轉化關系可由甲制取�。�

若丁的相對分子質量總為甲的兩倍，乙的相對分子質量總大于丙�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙的分子結構中一定含有的官能團是 （填名稱）；丙的分子結構中一定含有的官能團的電子式為 。

（2）乙、丙的相對分子質量之差為 (填一個數(shù)字)的整數(shù)倍。

（3）滿足上述轉化關系的甲、乙、丙、丁中，相對分子質量最小的甲的結構簡式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境問題越來越成為全球關注的熱點。下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是

A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量

B．采用天然石材裝修家居，可減輕室內甲醛污染但會導致一定量的放射性物質的污染

C．汽油中添加含鉛化合物Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境

D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液中的c(OH-)=1mol?L-1

②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+）=0.1mol?L-1則產(chǎn)生的氣體的體積(標準狀況)為 （ ）

A．2.856L    B．2.448L        C．2.688L        D．2.352L    

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學--選修2化學與技術】（15分）

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

　　 6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

　　回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝反應①應在　　　 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　��；

（3）K2FeO4具有強氧化性的原因　　　　　　　　　　　 ；

（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（ 該溶液的密度為1.47 g/mL），它

的物質的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　；

（5）在“溶液I”中加KOH固體的目的是　　　　 　　　　　　　　　　�。�

　 A．與 “溶液I” 中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

　 B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

　 C．為下一步反應提供反應物　　　

　D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO

（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品　　　�。▽懟瘜W式），它們都是重要的化工 產(chǎn) 品，具體說出其中一種物質的用途　　　　　　　　　　　 （答1點即可）； 則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為 。

（7）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42—從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2+)減小

B．N的電極反應式：N＝N2+＋2e—

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）

A．由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇

B．由甲苯制對硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇

 

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