Question

濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH溶液，②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、①和②等體積混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B、①和③等體積混合后溶液顯酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L

D、由水電離出的c（OH^-）：②＞③＞①

Answer 1

分析：A．①和②等體積、等濃度混合后，恰好生成醋酸鈉；
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性，電離大于水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）分析；
C．②和③等體積混合后溶液溶液顯堿性，c（OH^-）濃度較大，抑制水的電離；
D．醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，①②均抑制水的電離，但②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），則②抑制程度大．

解答：解：A．①和②等體積、等濃度混合后，恰好生成醋酸鈉，由電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）、物料守恒式c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正確；
B．①和③等體積混合后溶液顯酸性，電離大于水解，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），電離顯酸性，且電離程度不大，則離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．②和③等體積混合后溶液溶液顯堿性，c（OH^-）濃度較大，抑制水的電離，則由水電離出的c（H⁺）＜10^-7 mol/L，故C正確；
D．醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，①②均抑制水的電離，但②中c（OH^-）大于①中c（H⁺），則②抑制程度大，所以由水電離出的c（OH^-）為③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合及離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類(lèi)水解及電荷守恒、物料守恒為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性訓(xùn)練，題目難度中等．