Question

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時(shí)存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．Al³⁺最先轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀

B．加堿過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀

C．要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應(yīng)大于9

D．pH=14時(shí)，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶度積的大小判斷；
B．根據(jù)溶度積的大小判斷；
C．根據(jù)溶度積先計(jì)算氫氧根濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，再求PH；
D．考慮氫氧化鋁為兩性氫氧化物．

解答：解：A．由于氫氧化鋁的溶度積比其他小得多，所以Al³⁺最先轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，故A正確；
B．氫氧化亞鐵和氫氧化亞錳的溶度積數(shù)量級(jí)相同，差距很小，故加堿過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀
，故B正確；
C．Mg²⁺沉淀的PH計(jì)算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，設(shè)c（Mg²⁺）濃度為x，則c（OH^-）濃度為2x，帶入Ksp表達(dá)式得：
x×（2x）²═1.2×10^-11，即x═

3	3× 10-12

，x═1.44×10^-4，2x═2.88×10^-4，C（H⁺）=1×10^-14÷2.88×10^-4═3.47×10^-11，PH═10.46
，故C正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在PH=14時(shí)，氫氧化鋁會(huì)溶解生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：要充分利用溶度積常數(shù)來(lái)判斷和計(jì)算．本題易忽視氫氧化鋁的兩性，導(dǎo)致認(rèn)為D也是正確的．