Question

8．鍛燒質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的石灰石10kg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得CO₂多少立方米？若實際制得CO₂ 1.5m³，產(chǎn)率是多少？若制得相同體積CO₂實際用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

Answer 1

分析 據(jù)CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，根據(jù)方程式中石灰石的質(zhì)量進行計算；據(jù)產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%；據(jù)利用率=$\frac{實際用量}{投料}$×100%．

解答 解：m（CaCO₃）=85%×10kg=8500g
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
  100 g                   22.4L
  8500g                  1904L
則：V（CO₂）=1904L=1.904m³
答：能制得1.904m³CO₂．
w=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%=$\frac{1.5{m}^{3}}{1.904{m}^{3}}$×100%=78.78%
答：產(chǎn)率是78.78%．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       22.4
6696                     1500
則：m（CaCO₃）=6696g=6.696kg
w=$\frac{實際用量}{投料}$×100%=$\frac{6.696kg}{10.8kg}$×100%=62%
答：原料的利用率62%．

點評 正確書寫碳酸鈣高溫煅燒的方程式是本題解題的關(guān)鍵，并注意L和m³之間的換算，本題題目難度中等．