19．如圖，圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì)，常選用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液試劑．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的CCl4的溶液褪色，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．

分析 由制備乙炔的實(shí)驗(yàn)裝置可知，電石與水反應(yīng)生成乙炔，反應(yīng)劇烈，可利用食鹽水代替水，反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫雜質(zhì)，可利用硫酸銅除去，圖中A管可上下移動(dòng)，調(diào)節(jié)水的液面高度，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，且乙炔含碳碳三鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水，其目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì)，常選用試劑為硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液，
故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液；
（3）乙炔含碳碳三鍵，則乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的CCl4的溶液褪色，因乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)，
故答案為：溴的CCl4的溶液褪色；加成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥磻?yīng)速率及混合物分離提純的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B．在滴加NaOH溶液全過(guò)程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H+、Al3+、Mg2+、NH4+、Al（OH）3
C．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl
D．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解．通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑．
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O
則放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；充電時(shí)：陰極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加40g，此時(shí)若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2
B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+＞B-＞Z-＞X2+
C．X2+是 XO4- 的還原產(chǎn)物，B2是 B-的氧化產(chǎn)物
D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鋁對(duì)生物有毒害作用，尤其對(duì)人體的毒害更加嚴(yán)重．下列不正確的是（　�。�
A．杜絕鋁制品在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用
B．不能用鋁制器皿長(zhǎng)期存放酸性或堿性食品
C．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
D．氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（　　）
A．O2-1s22s22p4B．Ca  3d2
C．Fe　3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+，可能含有Fe2+
B．圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克
C．圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鍛燒質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的石灰石10kg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得CO2多少立方米？若實(shí)際制得CO2 1.5m3，產(chǎn)率是多少？若制得相同體積CO2實(shí)際用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C18H18O2，可溶于氯仿或氫氧化鈉溶液
B．雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．其苯環(huán)上的二氯代物有7種
D．1 mol雙烯雌酚跟H2反應(yīng)，最多可消耗8mol H2．

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