13．下列有關(guān)金屬及其化合物說法不正確的是（　　）
A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

分析 A、氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)；
B、明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
C、金屬的性質(zhì)決定金屬的用途；
D、利用氧化鋁的結(jié)構(gòu)來分析對金屬的保護(hù)作用；

解答 解：A、氧化鋁是兩性氧化物和強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用作熔融NaOH的坩堝材料，故A錯誤；
B、明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故B正確；
C、制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；
D、鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起保護(hù)作用，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬鎂鋁的性質(zhì)及用途，合金的組成及應(yīng)用．要求同學(xué)們要關(guān)心生活中的化學(xué)問題，學(xué)以致用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
D．含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個Cl2氣體分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．體積為V mL，密度為d g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，下列表達(dá)式中正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
B．將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，再重新冷凝為液體的操作過程稱為蒸發(fā)
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．做焰色反應(yīng)后，鉑絲用稀硫酸洗滌，然后再放在火焰上灼燒至無色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．A中一定有Fe2+B．B為AgI沉淀
C．A中可能有Fe3+D．A一定為FeBr2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si		B．
用于分離I2和NH4Cl
C．
裝置能組成Zn、Cu原電池		D．
用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH-）相等
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過多的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）有人用土法治療胃酸過多，方法是將雞蛋殼[主要成分是CaCO3]洗凈、燒焦、磨細(xì)服用．據(jù)說這種療法效果還不錯．請用學(xué)過的知識分析其中的道理：雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案