Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2L
• B． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，均含10個(gè)中子；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故32g三氧化硫的體積小于11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，故含N_A個(gè)中子，故B正確；
C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1mol二氧化碳，故當(dāng)0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移0.25N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．