Question

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，32g三氧化硫的體積約為11.2L
• B． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數為N_A
• C． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，均含10個中子；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應來分析；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故32g三氧化硫的體積小于11.2L，故A錯誤；
B、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，故含N_A個中子，故B正確；
C、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化鈉和二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol過氧化鈉反應時，轉移1mol電子，消耗1mol二氧化碳，故當0.25mol二氧化碳參與反應后，轉移0.25N_A個電子，故C錯誤；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，故轉移的電子數小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．