9.實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中,上述儀器中還缺少的玻璃儀器是:燒杯、膠頭滴管玻璃捧等.
②計算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
③配制過程中,下列操作情況會使結(jié)果偏低的是BD
A.溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即定容
B.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,繼續(xù)加水定容.

分析 ①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
②根據(jù)n=cV和m=nM來計算;
③根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析.

解答 解:①操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中(無230ml規(guī)格的容量瓶),并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管.
根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有燒杯和膠頭滴管,
故答案為:燒杯、膠頭滴管;
②由于無230mL容量瓶,故選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol,質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g,
故答案為:10.0;
③A.溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即定容,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故A不選;
B.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故B選;
C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,故C不選;
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線是正常的,繼續(xù)加水定容會導(dǎo)致濃度偏低,故D選;
故選BD.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,題目難度不大,注意c=$\frac{n}{V}$理解應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.2015年10月,我國85歲高齡的女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素為治療瘧疾做出了突出貢獻(xiàn),被授予諾貝爾醫(yī)學(xué)獎.青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是
( 。
A.不易溶于水
B.分子式是C15H22O5
C.1mol青蒿素能與1mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
D.能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.將肥皂液分裝在兩支試管中,往第一支試管中加入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,往第二支試管中加入CaC12溶液,則有白色沉淀產(chǎn)生,有關(guān)的離子方程式為H++C17H35COO-=C17H35COOH↓,
Ca2++2C17H35COO-=(C17H35COO)2Ca↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g,用Na0H溶液滴定耗去34.95ml,計算Na0H溶液的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml,回答下列問題:
(1)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:500mL)、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對所配溶液濃度的影響:偏大,原因是:受熱膨脹時體積為0.5L,冷卻至室溫時體積變。
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響:偏小,原因是:溶液體積增大,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:
84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19g•cm-3
(1)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=0.04 mol•L-1
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為29.8g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和100mL容量瓶、膠頭滴管.
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g•cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
②需用濃硫酸的體積為250mL.
(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是BDE.
A、定容時俯視容量瓶刻度線
B、用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C、容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線.
E、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.用NaCl固體來配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液.可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)在配制溶液時用到的儀器有①③④⑥⑦⑧(填代號).
(2)經(jīng)計算,需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg.
(3)將NaCl固體溶解后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過程中,其它操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有③(填代號).
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時,俯視標(biāo)線觀察              ④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.實驗室用固體燒堿配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液.步驟如下:
①將氫氧化鈉加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
②計算實驗所需的燒堿是2.0g
③將所得溶液轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中.
④然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處.改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方
⑤用少量蒸餾水洗滌2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑥稱量氫氧化鈉固體,用來稱量的儀器是托盤天平和燒杯.
⑦振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
回答下列問題:
(1)實驗正確的操作順序為:②⑥①③⑤④⑦
(2)按題中序號填寫其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、膠頭滴管⑥托盤天平
(3)以下儀器中,屬于配制過程中不需要的儀器有(填寫代號)BE
A、燒杯     B、量筒       C、玻璃棒    D、容量瓶       E、漏斗
(4)如果實驗按下面的操作進(jìn)行則會對實驗產(chǎn)生怎樣的影響?(填偏高、偏低或無影響)
A、轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水無影響
B、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線偏低
C、定容時,俯視標(biāo)線偏高.

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19.硫酸鉛,又名石灰漿,可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑.工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛.工藝流程如圖1:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5
②PbCl2(s)+2C1-(aq)?PbCl42-(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7.
(1)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是抑制Fe3+的水解.
反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則①對應(yīng)的離子方程式為2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+
(2)②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl4-△H>0逆向移動,使PbCl4-轉(zhuǎn)化PbCl2析出(請用平衡移動原理解釋)
(3)④中對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}(C{l}^{-})}{c(S{{O}_{4}}^{2-})}$.
(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl3、HCl.
(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-..
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實驗結(jié)果記錄如下:
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+
處理前濃度/(mg•L-10.10029.80.120.087
處理后濃度/(mg•L-10.00422.60.040.053
Ⅰ.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入試劑,Pb2+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{(0.1-0.004)}{0.1}$×1005%=96%,F(xiàn)e3+的濃度轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%,所以去除Pb2+比Fe3+效果好.
Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時最合適的pH約為6.

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同步練習(xí)冊答案