19．20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，則該元素的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．2B．4C．40D．20

分析 結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、M=$\frac{m}{n}$及相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等計(jì)算．

解答 解：20g某元素中含有0.5NA個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為$\frac{0．{5N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，
原子的摩爾質(zhì)量為$\frac{20g}{0.5g/mol}$=40g/mol，
相對原子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等，則該元素的相對原子質(zhì)量為40，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握微粒數(shù)、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl2通人到過量的Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO
c．少量CO2通人到過量的NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．取1.43g Na2CO3•xH2O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na2CO3•xH2O晶體加熱灼燒至恒重后質(zhì)量為0.530g求：x=10（要求寫出計(jì)算過程）
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度； 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B．分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．K2O2與足量的KHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡 Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+在溶液中加入鹽酸后．溶液變（　�。�
A．Fe2+濃度增大，綠色變深B．加鹽酸后體積增大，綠色變淺
C．溶液變棕黃色D．溶液顏色基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．3個(gè)-OH皆可發(fā)生催化氧化反應(yīng)
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號）．
A．Cl2    B．H2O2C．ClO2    D．O3
（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染．
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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