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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，該反應為放熱反應，則熱化學反應方程式為C8H18(l)+22.5 O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。

練習冊系列答案
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【題目】防止煤礦“瓦斯”爆炸采取的措施：①礦井內嚴禁煙火、②礦井內注意通風、③隨時檢查瓦斯的體積分數，其中正確的是(　　)

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A.和互為同位素

B.與的相互轉變是物理變化

C.相同狀況下,等體積和含有相同質子數

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【題目】回答下列問題：

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(3)液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向________移動。

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【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�

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B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，是一種無機抗菌劑。某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質是______。

⑵調pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質。為防止生成該雜質，實驗中可以采取的方法是______。

⑶為測定堿式次氯酸鎂的質量分數[含少量Mg(OH)2雜質]，現進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計算堿式次氯酸鎂的質量分數。（寫出計算過程）______________

已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

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C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

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