【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后，有色布條褪色。則X中所加物質(zhì)可能是

A. 飽和食鹽水

B. 濃硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

【答案】A

【解析】

向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后，有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有被吸收反應(yīng)，且沒(méi)有被干燥，進(jìn)入試管的為濕潤(rùn)的氯氣。

A. 氯氣通過(guò)飽和食鹽水，得到濕潤(rùn)的氯氣，生成的次氯酸使有色布條褪色，選項(xiàng)A正確；

B. 氯氣通過(guò)濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯氣通過(guò)NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，有色布條不褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氯氣通入FeCl2 溶液，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，有色布條不褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A 是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為 7:8，在真空中加熱分解，生成 B、C。E 是常見(jiàn)的液體，C 和E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F 為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F 之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I 為黃綠色氣體單質(zhì)。

(1)寫出 A 的化學(xué)式：____

(2)寫出 K 的電子式：______

(3)寫出 C 和 E 高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______

(4)寫出 D 和 L 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”，下同)。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)

（3）常溫下將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”,下同)

（4）常溫下若將0.2 mol·L－1MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。

（5）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，請(qǐng)完成下列計(jì)算：

（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2molNaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2____L。

（2）已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，

①求出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____（寫出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將潮濕的通過(guò)甲裝置后再通過(guò)放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.KI溶液D.NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成乳酸()的一種途徑如下：

完成下列填空:

(1) 乳酸中的官能團(tuán)名稱是___________ 。A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。反應(yīng)③的條件是___________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下:

聚乳酸降解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生自催化效應(yīng)(降解的速度會(huì)越來(lái)越快) ，請(qǐng)解釋原因__________。

(5)設(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酸的合成路線 _____________________ 。

(合成路線常用的表示方式為：A B ... ... 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等�，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分，還有、、等作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的，又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。

已知：，回答下列問(wèn)題：

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽(yáng)”或“陰”。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團(tuán)的名稱為_________ 。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請(qǐng)以流程圖的形式寫出由T制備的過(guò)程(無(wú)機(jī)試劑任選):（仿照）_____________________

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