Question

用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：AG=lg [c（H+）/c（OH一）]=10，則c(H+)/c(OH一)=1010, c(H+)·c(OH一)=10-14,所以c(H+)=0.01mol/L,溶液顯酸性.A.在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2H++ SO32－=H2O+SO2↑，不能大量共存；錯(cuò)誤。B.在酸性溶液中，NH4+、Fe2+、 I一、SO42－不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。C．在酸性溶液中ClO-、S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。錯(cuò)誤。D．在酸性溶液中S2O32－、AlO2—會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子能否大量共存的知識(shí)。