Question

已知25 ℃、101 kPa下，下列反應(yīng)

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃燒1 mol C(石墨)放熱393.51 kJ。

C(金剛石) + O2(g) === CO2(g)，燃燒1 mol C(金剛石)放熱395.41 kJ。

可以得出的結(jié)論是

A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低

C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化 D．石墨和金剛石都是碳的同位素

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由于等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒產(chǎn)生相同狀態(tài)的CO2時放出的熱量金剛石多，說明金剛石含有的能量多，能量越高物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金剛石低，因?yàn)槭�墨和金剛石的不同的物質(zhì)，所以金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，石墨和金剛石都是碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，是同素異形體。故正確的選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查石墨、金剛石的穩(wěn)定性、及能量高低比較的知識。