Question

常溫下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• B、

  a

  2

   mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
• C、沉淀的質(zhì)量為49a g
• D、溶液中n（SO₄^2-）=

  a

  2

   mol

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：常溫下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所得溶液呈中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則H₂SO₄、CuSO₄完全參加反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式、電荷守恒解答．

解答： 解：常溫下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，所得溶液呈中性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，則H₂SO₄、CuSO₄完全參加反應(yīng)，
A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A正確；
B．假設(shè)原來溶液中的溶質(zhì)全部是硫酸銅，根據(jù)CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄知，生成沉淀的物質(zhì)的量為

a

2

 mol，數(shù)值上有硫酸，所以生成沉淀的物質(zhì)的量小于

a

2

 mol，因?yàn)槿芤褐幸欢ê�有硫酸銅，所以一定含有沉淀，則沉淀的物質(zhì)的量大于0，故B正確；
C．因?yàn)榱蛩徙~的物質(zhì)的量未知，根據(jù)已知條件無法計(jì)算沉淀的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液中存在n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=2n（Na⁺），則溶液中n（SO₄^2-）=

a

2

 mol，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合守恒思想、極限法解答，題目難度中等．