工業(yè)上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：

腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。

回答下列問題：

（1）畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________；

（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_______________；此時c（Cl-）為：____________mol/L；

（3）腐蝕的Cu的總物質(zhì)的量為：______________mol；

（4）再生FeC13時，溶液由___________色最終變?yōu)開__________色；消耗的Cl2在標準狀況下的體積至少為：________________L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于銨鹽的中不正確的是（　�。�
a、銨鹽中氮元素的化合價為-3價
b、銨鹽都能水，銨鹽中只含有非金屬元素而不可能含有金屬元素
c、銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都產(chǎn)生氨氣
d、銨鹽都是離子化合物，都能與強堿反應
e、用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火的原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；分解產(chǎn)生的氣體隔開了空氣．
A．bcdeB．abdeC．abcD．ace

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖表示的是用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據(jù)此圖回答有關(guān)問題。

（1）進行操作②時，加入的試劑是 ，從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是________________________，其反應的離子方程式為 。

（2）進行操作④時，所加入的試劑是___________，其目的是_______________，同時要對反應混合物進行的操作是________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化:表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末),下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉

B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

C．最后變成碳酸鈉粉末

D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先經(jīng)充分強熱后,再分別跟足量的鹽酸反應,下列說法錯誤的是( )

A．消耗鹽酸一樣多 B．放出CO2的總量一樣多

C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗鹽酸是前者的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，
某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500g樣品，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液．用0.1010mol•L-1的NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響．滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質(zhì)量分數(shù)偏低．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液體積/ml[標準NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前/ml滴定后/ml
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.3022.30
則消耗NaOH標準溶液的體積平均為20.00mL，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在A（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中    B．潔凈紙片上    C．托盤上
（2）滴定時，用0.20mol•L-的鹽酸來滴定待測液，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol/L，燒堿樣品的純度是97.56%
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（4）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+ ）內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X2-和Y+的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：W＜Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
C．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
D．X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵

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