1．下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4
C．加熱水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明礬

分析 酸、堿或強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的酸式鹽能電離出大量的氫離子或氫氧根，能抑制水的電離，使水的電離平衡左移；鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，使水的電離平衡右移；溶液顯酸性的根本原因是氫離子濃度大于氫氧根濃度，而顯酸性的溶液通常有：酸溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液等．據(jù)此分析．

解答 解：A、醋酸鈉溶于水后能水解，故能促進(jìn)的電離，水的電離平衡右移，但其是強(qiáng)堿弱酸鹽，故水解顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶于水能完全電離出大量的氫離子，故溶液顯酸性，但對(duì)水的電離有抑制作用，即水的電離平衡左移，故B錯(cuò)誤；
C、將水加熱，水的電離平衡右移，但純水永遠(yuǎn)顯中性，故C錯(cuò)誤；
D、明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，且水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽和加熱等外界條件對(duì)水的電離的影響和溶液的酸堿性，難度不大，應(yīng)注意純水永遠(yuǎn)顯中性，但顯中性時(shí)pH不一定為7．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實(shí)組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在中和法中，若用CO2來除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學(xué)沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應(yīng)的陽離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示．

（1）生成沉淀甲的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的離子是Ba2+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假設(shè)轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計(jì)，計(jì)算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO2，可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．22B．26C．33D．35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．酒精溶液

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