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【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）

A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C. 外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L

D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

【答案】B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原電池反應為2Ag+I2=2AgI，所以原電池的負極發(fā)生Ag-e－=Ag＋，正極發(fā)生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負極相接，反應式與正極、負極反應式正好相反

A．原電池正極電極反應為I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A錯誤；

B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正確；

C．沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；

D．給傳感器充電時，Ag＋向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：

已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列說法不正確的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵

B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+

C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水

D. “高溫煅燒②”過程中，Fe元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]與pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是(　　)

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)與pH的變化關系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)

C. 1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)

D. pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可轉化為醇，其中NaBH4轉化為H3BO3：

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

(2)苯甲醇()中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(3)1mol苯甲酸甲酯()分子中含有σ鍵的數目為_____mol。

(4)與BH4﹣互為等電子體的陽離子為_____(填化學式)，BH4﹣離子的空間構型為(用文字描述)_____。

(5)硼酸是一種層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖所示)。1molH3BO3晶體中有_____mol氫鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有幾組物質的熔點(℃)的數據：

據此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

（1）N2O又稱笑氣，有輕微的麻醉作用，N2O在一定條件下可分解為N2、O2�；卮鹣铝袉栴}：

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1

③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1

則反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1

（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應,測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖

①已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）

②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施有____(填字母序號)

a．改用高效催化劑 b．縮小容器的體積 c．增加CO的濃度 d．升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下，若反應進行到20min達到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應速率v（N2)=____，該溫度下用分壓表示的平衡常數Kp= ___MPa-1(分壓=總壓×物質的量分數)。

④在D點，對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中____點。

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示。

①在50℃~150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。

②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH﹣）＝KW

B. M區(qū)域內任意點均有c（H+）＜c（OH﹣）

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為______________________。

(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。

(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結構簡式如圖所示：

①THF中C原子的雜化軌道類型為___________，②BH4－的空間構型為___________

③NaBH4所含化學鍵類型有_____________

A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵

(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，原因______________________。

(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數比為___________，該晶體的晶胞參數為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出表達式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為___________________________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）

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