13．下列選項(xiàng)中，表示ⅥA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)可知：元素周期表中ⅤIA族的元素，最外層電子數(shù)為6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．是主族元素，且最外層有5個(gè)電子，故為第VA族元素，故A錯(cuò)誤；
B．是主族元素，且最外層有6個(gè)電子，故為第VIA族元素，故B正確；
C．是主族元素，且最外層有7個(gè)電子，故為第VIIA族元素，故C錯(cuò)誤；
D．是主族元素，且最外層有2個(gè)電子，故為第IIA族的元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，注意掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法及含義，明確主族序數(shù)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的比例模型：
C．H2O2的電子式D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下下列關(guān)于粒子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等體積混合：2c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 （體積變化可忽略）：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）
D．0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Mg2+、Na+和陰離子OH-、SO4 2-、Cl-、CO3 2-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．通過實(shí)驗(yàn)，得出如下結(jié)論：
①A和D的溶液顯堿性，0.1mol•L-1A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）試寫出A和B的化學(xué)式：ANa2CO3，BFe2（SO4）3．
（2）試寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4．請(qǐng)按要求完成表：
步驟操作現(xiàn)象及結(jié)論
1用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許．
2用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl2溶液至過量．
3靜置，將甲中上層清液注入乙中若產(chǎn)生白色沉淀，則甲是Na2SO3溶液，乙是稀H2SO4．
若乙試管中沉淀溶解且放出有刺激性氣味的氣體，則甲是稀H2SO4，乙是Na2SO3溶液．
說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒只有氧化性的是（　�。�
A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．小李為了鑒別新買來的飲料不是牛奶而是豆?jié){，最好選用（　　）
A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精

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2．下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．I2→I-C．Fe3+→Fe2+D．CO32-→CO2

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3．下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的說法正確的是（　�。�
A．利用蒸餾可以除去水等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．酒精是一種常用萃取劑，若用來萃取溴水中的溴，由于密度小靜置后在上層
C．混有少量氯化鉀的硝酸鉀，可以利用過濾的方法得到純凈的硝酸鉀晶體
D．用分液漏斗將溴水中的下層液溴放出的方法為分液

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