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2．下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．I2→I-C．Fe3+→Fe2+D．CO32-→CO2

分析 需加氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的發(fā)生的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素化合價升高，加入氧化劑可實現，故A正確；
B．I元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；
C．Fe元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應還原劑的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7    D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列選項中，表示ⅥA族某元素原子結構示意圖的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境問題是當今社會大家關注的重大問題．下列因果關系錯誤的是（　　）
A．粉塵較多的環(huán)境--易患（誘發(fā)）肺病
B．NO2和SO2排入大氣中--導致酸雨
C．汽車尾氣（含氮的氧化物等）--造成光化學煙霧
D．濫用化肥及含磷洗衣粉--重金屬元素污染水土

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是（　�。�
A．Na2OB．Na2O2C．FeCl2D．FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有CO2氣體，則兩容器內的氣體一定具有相同的（　�。�
A．密度B．原子數C．質量D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2+、Al3+，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子基本不變的為（　�。�
A．Al3+B．Fe3+C．Cl-D．Fe2+
E．Na+         

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化學就在我們身邊，它與我們的日常生活、生產密切相關，按要求回答以下問題：
（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）x]為原料，經高溫燒結而成．式中x=4，若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：Al2O3•2SiO2•2H2O
（2）治療胃酸過多的胃藥有效成分主要有氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO3（填寫化學式），以防止胃穿孔．其原因是HCO3-+H+=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）
（3）潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可產生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應的離子方程式2H++ClO-+Cl-═H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．結構如圖（）的物質其一氯代物有4種

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