Question

【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質的量分數隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

Answer 1

【答案】B

【解析】A、A點c（HCO3－）= c（CO32－），Ka2== 5.6×10－11，所以c(H+)=5.6×10－11mol/L，pH<11，選項A正確；B、室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl，B點溶液中鈉離子的物質的量濃度是含碳粒子濃度的2倍，即c（Na+）=2 c（HCO3－）+ 2c（CO32－）+ 2c（H2 CO3），選項B錯誤；C、A→B 的過程中，CO32－逐漸減小，H CO3－逐漸增加，所以發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－+H＋=H CO3－，選項C正確；D、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，用酚酞作指示劑，滴定產物是碳酸氫鈉，用甲基橙作指示劑滴定時碳酸氫鈉與鹽酸反應產物是碳酸，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成，選項D正確。答案選B。