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將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到 672mLCO2氣體（標準狀況下）求：

（1）此混合物中NaHCO3的質量百分含量；

（2）所用鹽酸的物質的量濃度。

(1)61.3％；(2)[HCl]＝0.4mol/L


解析:

(1)設混合物中含NaHCO3xg

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O   質量減少

2×84   106 168-106=62

x   5.48-4.24＝1.24

2∶1 則由：

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O

2x′    2x′    2x′

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

x′ 2x′    x′

∴x′＝0.01mol

故消耗HCl的總的物質的量為4×0.01＝0.04 mol鹽酸的物質的量

練習冊系列答案
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下列說法正確的是（　�。�

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將NaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物45.4g溶于水制成400ml溶液，其中Na+濃度為1mol/L；將相同質量的上述混合物加熱至質量不再變化，此時殘留固體質量為（　　）

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下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
Cu2+、H+、Cl-、NO3-
．
B組：
Na+、K+、OH-、CO32-
Na+、K+、OH-、CO32-

Ⅱ．寫出下列過程反應的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
．
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
．
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
．
（4）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
10OH-+7CO2=3CO32-+4HCO3-+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（　�。�

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