Question

下列說法正確的是（　�。�

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液中的離子總數(shù)多于Na₂CO₃溶液

B．相同溫度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液、NaOH溶液：c（C₆H₅ONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH）

C．常溫下，將CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^一）

D．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析：A、碳酸鈉水溶液中碳酸根離子水解，陰離子數(shù)增多；
B、相同的pH時，堿性越強的其物質(zhì)的量濃度越小；
C、混合溶液中電荷守恒，中性溶液氫氧根離子濃度等于氫離子濃度；
D、依據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒計算分析；

解答：解：A、等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，碳酸鈉水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCOO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；陰離子數(shù)增多，Na₂SO₄溶液中的離子總數(shù)小于Na₂CO₃溶液，故A錯誤；
B、相同溫度下，pH相等的NaHCO₃溶液、C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液、NaOH溶液，提供相同濃度的氫氧根離子，堿性越強的溶液，溶質(zhì)濃度越小，C₆H₅ONa（苯酚鈉）溶液堿性強于NaHCO₃溶液，所以濃度大小為c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（NaOH），故B錯誤；
C、將CH₃COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液中存在電荷守恒，：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+C（CH3COO^-）+C（OH^-），中性溶液c（H⁺）=C（OH^-），所以得到c（Na⁺）=c（Cl^-）+C（CH₃COO^-）；故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒①[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；根據(jù)物料守恒：碳酸鈉中②[Na⁺]=2[CO₃^2-]+2[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]：碳酸氫鈉中③[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]：0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中鈉離子濃度②+③得到④2[Na⁺]=3[CO₃^2-]+3[HCO₃^-]+3[H₂CO₃]；①×2-④得到c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）；故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液酸堿性的判斷，溶液中離子濃度大小的判斷，電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度較大，需要熟練掌握能水解的鹽溶液中的各種關系．