20．已知：（1）B2++D═D2++B；（2）D2++C═C2++D；（3）2A++B═2A+B2+，且三個(gè)反應(yīng)均無(wú)明顯的可逆性，判斷A、B、C、D的還原（填：“氧化”或“還原”）性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)锳BDC．

分析 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；含有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，還原劑通過(guò)氧化反應(yīng)生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物．

解答 解：（1）反應(yīng)B2++D═D2++B中D元素的化合價(jià)升高，D是還原劑，B是還原產(chǎn)物，所以還原性是D＞B；
（2）反應(yīng)D2++C═C2++D中C元素的化合價(jià)升高，C是還原劑，D是還原產(chǎn)物，所以還原性是C＞D；
（3）反應(yīng)2A++B═2A+B2+，中B元素的化合價(jià)升高，B是還原劑，A是還原產(chǎn)物，所以還原性是B＞A；
所以還原性順序是：C＞D＞B＞A，故答案為：還原；ABDC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式來(lái)比較氧化性和還原性強(qiáng)弱，難度中等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是①（填序號(hào)）．
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)：CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．AlCl3═Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．KMnO4═K++Mn2++4O2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔?/td>
B．液氯和氯水中都含有氯離子，滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C．用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D．漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時(shí)，既有非氧化還原反應(yīng)、又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA個(gè)SO42-
D．在電解水實(shí)驗(yàn)中，每生成1molH2，就有4NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一新型的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，常溫下為無(wú)色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機(jī)溶濟(jì)．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗(yàn)室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進(jìn)行，原因是：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過(guò)氧化氫分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進(jìn)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.09%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．新型凈水劑高鐵酸鉀K2FeO4為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．
（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl3+10NaOH+3NaClO→2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜 質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KOH．
（4）電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
（5）與鋅錳電池類似，K2FeOn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極 材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（6）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)冶煉金屬的說(shuō)法正確的是（　　）
A．工業(yè)上冶煉鈉，是通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液
B．工業(yè)上冶煉鋁，如果以石墨為電極，則陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充
C．工業(yè)上冶煉鎂，是電解熔融氧化鎂
D．工業(yè)上精煉銅是粗銅為陰極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案