11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體   
②H2O    
③CuSO4固體   
④CH3COONa固體 
⑤NaNO3固體  
⑥NaCl溶液．
A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

分析 Fe過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：①加入NaOH固體，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減小，故錯誤；
②加入H2O，體積增大，濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故正確；
③加入CuSO4固體，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故錯誤   
④加入CH3COONa固體，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故正確；
⑤加入NaNO3固體，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成NO，故錯誤；  
⑥加入NaCl溶液，溶液體積增大，濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考�？伎键c(diǎn)，注意Fe過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49KJ•mol-1．測得n（H2）物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v（CO2）=0.125mol•L-1•min-1
B．若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C．若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），則此時反應(yīng)v（正）＞v（逆）
D．曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問題引起廣泛關(guān)注．PVC的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA．已知①工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成PVC．②次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：
CH2═CH2+HClO-→CH2（OH）CH2Cl，
發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：BCH2═CHCl，CHOCH2CH2OH．
（2）寫出A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH（OH）Cl 或（CH3-O-CH2Cl）（不包括A）．
（3）③、⑥反應(yīng)的類型分別是加聚反應(yīng)，氧化反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式HOCH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．回答下列問題
（1）下列儀器常用于物質(zhì)分離的是②③⑤．

（2）在粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，試分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用．
溶解時：攪拌；過濾時引流；蒸發(fā)時：攪拌．
（3）從精制的食鹽溶液中獲得食鹽晶體的操作中，除了鐵架臺、玻璃棒外、還需要的儀器酒精燈、蒸發(fā)皿（坩堝鉗）
（4）粗食鹽中含有鈣離子，某學(xué)生用Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，說明Ca2+離子完全被除去的實(shí)驗(yàn)操作是靜置，取少量上層清液再加入Na2CO3，若無沉淀生成，則說明鈣離子已除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　�。�
A．單質(zhì)B．化合物C．混合物D．純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．
如圖是一張體檢血液化驗(yàn)單，化驗(yàn)單表示該體檢指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量
B．水和四氯化碳可以用分液漏斗分離
C．燒杯、試管、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶都可用酒精燈加熱
D．98%的濃硫酸，密度為 1.84g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L

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3．已知：Fe+Cu2+═Fe2++Cu和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則下列判斷不正確的是（　　）
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
B．可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
D．將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯通入溴水中使溴水褪色
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．四氯化碳與溴水混合振蕩，靜置后溴水褪色
D．乙烷與Cl2光照條件下反應(yīng)

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8．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．在量筒中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制稀硫酸B．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)

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