18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水
B．明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化
C．用離子交換劑處理硬水，可使硬水軟化
D．只具有永久硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，可變成軟水

分析 A．碳酸氫鈣不穩(wěn)定，可分解；
B．明礬水解生成的膠體具有吸附性；
C．用離子交換劑處理硬水，可降低水中鈣離子、鎂離子的含量；
D．具有暫時(shí)硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答 解：A．碳酸氫鈣不穩(wěn)定，可分解，含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是暫時(shí)硬度的水，故A錯(cuò)誤；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，不能降低鈣、鎂離子濃度，不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；
C．離子交換劑處理硬水，可降低鈣、鎂離子濃度，則能軟化永久硬水，故C正確；
D．具有暫時(shí)硬度的水經(jīng)加熱煮沸后，鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則能軟化硬水，而具有永久硬度的水不能加熱軟化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握硬水的軟化方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法及原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，同質(zhì)量的CO2與N2O不具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．密度D．化學(xué)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．a(chǎn)mol過(guò)氧化鈉與bmol碳酸氫鈉固體混合后．在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3．則α、b分別可能為（　�。�
A．1、2B．3、4C．1、1D．3、2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置（如圖）制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁．

試回答以下問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）為使實(shí)驗(yàn)成功，A和B間需要加適當(dāng)?shù)腅，F(xiàn)裝置，則E中盛放的藥品為飽和食鹽水，F(xiàn)中盛放的藥品為濃H2SO4，如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是AlCl3與H2O反應(yīng)而爆炸．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃（填寫字母，下同）A處的酒精燈，然后再點(diǎn)燃B處的酒精燈．
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是AlCl3易升華．
（5）裝置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進(jìn)入C與AlCl3發(fā)生而爆炸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．將0.6molA和0.5molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，計(jì)算：
（1）m的值
（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
（3）起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，則△H1＜△H2
D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，則任何強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）的反應(yīng)熱均為-a kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的原子半徑由大到小順序Na＞Al＞O．（填元素符號(hào)）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出它的電子式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：
已知CH2=CH2$\stackrel{CH_{2}/H_{2}O}{→}$C l-CH2-CH2-OH

（1）反應(yīng)②的條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱．
（2）X的名稱為2-氯丁烷；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）上述反應(yīng)①②③④中，未涉及的反應(yīng)類型是b、c．
a．氧化反應(yīng)；  b．還原反應(yīng)；  c．聚合反應(yīng)；  d．取代反應(yīng)   e．加成反應(yīng)；  f．消除反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)锳→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是將藥品中Fe3+還原并防止Fe2+被氧化．
Ⅱ．標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
（2）滴定時(shí)選用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判斷滴定終點(diǎn)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案