Question

（1）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：（雙選）

 

A．¹⁰B₂₀的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學(xué)式為

2 1

H₂O（或D₂O）
D．

6 3

Li和

7 3

Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構(gòu)體：O₂和O₃
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①Na₂O₂

 

，②HCl

 

．
（3）有以下10種物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是

 

；屬于非電解質(zhì)的是

 

．
①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹�   ④氨氣�、菘諝猗薅�氧化碳�、呓饘俟�（俗稱水銀）　⑧氯化鈉�、崃蛩徜^　⑩氯氣．

Answer 1

考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：化學(xué)用語專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）A．¹⁰B₂₀表示20個B原子的質(zhì)量數(shù)為10，該元素為H元素，核外電子總數(shù)為1；
B．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
C．重水分子中含有2個D原子和一個O原子，其中D原子可以表示為

2 1

H；
D．

6 3

Li和

7 3

Li的核電荷數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素；
E．氯化鈣的電子式中，兩個氯離子不能合并，氯離子應(yīng)該分別寫在鈣離子的兩邊；
F．硫化鈉的電子式中含有兩個鈉離子；
G．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)，氧氣和臭氧的分子式不同，二者為同素異形體．
（2）①過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，注意過氧根離子的表示方法；
②氯化氫為共價化合物，分子中存在1個氫氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層為2個電子；
（3）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

解答： 解：（1）A．¹⁰B₂₀表示20個B原子的質(zhì)量數(shù)為10，該元素為H元素，氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．氯化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯誤；
C．重水分子中含有2個D原子和一個O原子，其中D原子可以表示為

2 1

H，重水的分子式為：

2 1

H₂O（或D₂O），故C正確；
D．

6 3

Li和

7 3

Li具有相同的核電荷數(shù)、不同的中子數(shù)，二者互為同位素，故D正確；
E．氯化鈣為離子化合物，其電子式中，兩個氯離子不能合并，氯化鈣正確的電子式為：，故E錯誤；
F．硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：，故F正確；
G．O₂和O₃的分子式不同，二者為同素異形體，不屬于同分異構(gòu)體，故G錯誤；
故答案為：CD；
（2）①Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為：，
故答案為：；
②氯化氫屬于共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯化氫的電子式為：，
故答案為：；
（3）電解質(zhì)為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足條件的有：③氯化氫、⑧氯化鈉、⑨硫酸鋇；
非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，滿足條件的有：④氨氣、⑥二氧化碳，
故答案為：③⑧⑨； ④⑥．

點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度中等，試題內(nèi)容較多，中心較強(qiáng)，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．